铁之所以会生锈，是因为铁里含有杂质碳，让非铁物质与碳构成原电池。不锈钢是在铁里加入比铁电位更低的元素如锌，碳和铁再和空气中的水构成原电池，所以铁才会生锈纯铁是不容易生锈的不锈钢不生锈，通常是因为其基体内的合金元素的影响，主要为Cr。不锈钢中的合金元素可以提高合金的平衡电位，在其他条件不变的情况下，即可降低腐蚀电流。铬能使不锈钢不生锈的根本原因是向钢中添加铬作为合金元素以后，其内部的化学变化可以向有利于抵抗腐蚀破坏的方面发展。Cr3+/Cr的标准电极电势为-0.74V，Fe2+/Fe的标准电极电势为-0.4809V。若无其他影响，合金电势会因加入铬稍微降低，在热力学上并不稳定。但在实际应用中，加入铬以后，合金的电极电势会提高，并且当铬含量达到一定浓度时，这种提高是突变的。当铬含量达到n/8的原子比时，合金的电极电势成跳跃式增高，腐蚀因此减弱。 电极电势提高的原因与加入铬使铁发生钝化有关。不锈钢加入铬后，由于铬的电极电势比铁更负，使之成为微电池新的阳极，在电化学反应作用下钢表面就会形成一层富铬的氧化膜。与铁松散的氧化膜不同，这种致密的、覆盖性良好的固体产物薄膜构成独立的固相，从而将钢表面与侵入的氧气化合物或酸性介质等机械地隔开，阻碍阳极过程进行，使金属的溶解速度大大降低，起到了耐腐蚀作用。
备注：数据仅供参考，不作为投资依据。